Giải Sgk Hóa 9 Bài 2

     

Nội dung bài bác giảng Một số oxit quan trọngtìm hiểutính chất vật lý cùng hóa học tập của can xi oxit, biết những ứng dụng và bí quyết điều chế Canxi oxit - lưu huỳnh đioxit.

Bạn đang xem: Giải sgk hóa 9 bài 2


1. Nắm tắt lý thuyết

1.1.Canxi oxit (CaO)

1.2.Lưu huỳnh đioxit (SO2)

2. Bài tập minh hoạ

3. Luyện tập Bài 2 chất hóa học 9

3.1. Trắc nghiệm

3.2. Bài xích tập SGK và Nâng cao

4. Hỏi đápvề bài 2 chương 1 chất hóa học 9


1.1.1. Canxi oxit gồm những đặc thù nào?Là chất rắn color trắng, lạnh chảy sinh sống nhiệt độ rất lớn (25850C).Canxi oxit có rất đầy đủ tính hóa học của một oxit bazơa.Tác dụng cùng với nướcCa(OH)2 tan không nhiều trong nước, phần tan tạo ra thành dung dịch bazơ.Thí nghiệm: can xi oxit công dụng với nước

Video 1: can xi oxit tác dụng với nước

Phản ứng trên là phản ứng tôi vôi, bội phản ứng tỏa nhiệt mạnh dạn CaO + H2O→ Ca(OH)2

CaO có tính hút độ ẩm nên dùng để làm khô các chất.

b.Tác dụng cùng với axitThí nghiệm canxi oxit tác dụng với axit hidroclorua:

Video 2: bội phản ứng giữa CaO và HCl

Phương trình phản nghịch ứng;CaO + H2SO4 → CaSO4 + H2O (phản ứng tỏa nhiệt)Nhờ đặc thù này nhưng CaO được dùng để làm khử chua đất trồng trọt, cách xử trí nước thải của những nhà máy,...c.Tác dụng với oxit axitVôi sống nhằm lâu trong không gian không hữu dụng vì xẩy ra phản ứng:CaO + CO2
*
CaCO3Để tinh giảm phản ứng này bạn ta hay tôi vôi ngay sau thời điểm nung.1.1.2. Canxi oxit bao gồm những ứng dụng gì?

Dùng trong công nghiệp luyện kim, vật liệu cho công nghiệp hóa học, khử chua đất trồng, xử lí nước thải, sát trùng,...

1.1.3. Sản xuất can xi oxit

a.Nguyên liệu: đá vôi.

Chất đốt là than đá, củi, dầu, khí tự nhiên,...

Xem thêm: Bài 1 Trang 21 Toán 5 - Bài 1 Trang 21 Toán Lớp 5 Luyện Tập

b.Các làm phản ứng chất hóa học xảy ra:

Than cháy tạo thành CO2, phản ứng tỏa các nhiệt: C + O2 → CO2.

Nhiệt hình thành phân hủy đá vôi thành vôi sống:CaCO3

*
CaO + CO2

*

Hình 1:Tính hóa chất của can xi oxit


1.2. Sulfur đioxit (SO2)


1.2.1. Lưu huỳnh đioxit bao gồm những đặc thù nào?

Lưu huỳnh đioxit là chất khí ko màu, mùi hắc, độc, nặng hơn không khí.

SO2 mang không thiếu thốn tính hóa học của một oxit axit

a. tính năng với nướcDẫn khí SO2vào cốc đựng nước, tiếp nối thử hỗn hợp thu được bằng quỳ tím, thấy quỳ tím gửi sang màu sắc đỏ. (Trong phòng thí nghiệm fan ta điều chế bằng phương pháp nung lạnh chảy lưu huỳnh cho chức năng với oxi thu được khí SO2)Thí nghiệm được triển khai như sau:

Video 3: bội nghịch ứng giữa lưu huỳnh đioxit cùng với nước

Phương trình hóa học: SO2+ H2O→ H2SO3SO2 là hóa học gây ô nhiễm không khí, là một trong trong các nguyên nhân gây ra mưa axit.b. Công dụng với bazơDẫn khí SO2 vào ly đựng dung dịch Ca(OH)2 thấy xuất hiện thêm kết tủa white (CaSO3)Phương trình hóa học:SO2+ Ca(OH)2 → CaSO3 + H2Oc. Tính năng với oxit bazơ

SO2 chức năng với oxit bazơ (CaO, Na2O,...) tạo nên muối sunfit.

Phương trình hóa học:SO2 + Na2O → Na2SO3

*

Hình 2:Tính hóa chất của CO2

1.2.2. Lưu hoàng đioxit có những vận dụng gì?

Phần khủng SO2 dùng để làm sản xuất H2SO4, sử dụng làm chất tẩy trắng bột gỗ, khử nấm mốc,...

1.2.3. Điều chế diêm sinh đioxita. Điều chế trong phòng thí nghiệm

Cho muối hạt sunfit chức năng với hỗn hợp axit (HCl, H2SO4)

Phương trình hóa học:Na2SO3+H2SO4→ Na2SO4 + H2O + SO2

​b. Điều chế trong công nghiệpĐốt S trong không khí:S + O2
*
SO2Đốt quặng pirit sắt (FeS2) nhận được SO2:4FeS2+ 11O2
*
2Fe2O3+ 8SO2
Bài 1:

Nêu phương thức hóa học nhận thấy từng nhóm hóa học sau:

a) Hai chất rắn white color là: CaO cùng P2O5

b) Hai chất khí không màu là SO2 với O2

Hướng dẫn:

a) cho mỗi chất chức năng với nước, kế tiếp thử hỗn hợp thu được bằng quỳ tím, dung dịch nào làm cho quỳ gửi sang màu xanh lá cây là dung dịch Ca(OH)2

⇒ hóa học rắn là CaO, dung dịch làm quỳ siêng sang màu đỏ là dung dịch H3PO4 => hóa học rắn là P2O5.

Phương trình hóa học:

CaO + H2O → Ca(OH)2

P2O5 + H2O → H3PO4

b) Dẫn lần lượt hai khí qua dung dịch nước vôi trong, khí nào làm cho đục nước vôi trong

⇒khí đó là SO2, khí O2 không làm cho đục nước vôi trong.

Xem thêm: Violympic - Hướng Dẫn Giải Toán Lớp 5 Vòng 7

Phương trình hóa học:

SO2 +Ca(OH)2→CaSO4+H2O

Bài 2:

Cho 5,6g CaO vào nước tạo nên thành hỗn hợp A. Tính số gam kết tủa tạo thành khi lấy dung dịch A hấp thụ trọn vẹn 2,8 lít khí cacbonic.

Hướng dẫn:

Số mol của CaO với CO2 bằng:

(eginarray*20l n_CaO = frac;5,656 = m 0,1 m mol\ n_CO2 = ;frac2,822,4; = m 0,125 m mol endarray)