CROM CÓ NGUYÊN TỬ KHỐI LÀ BAO NHIÊU
Bí quyết và mẹo đùa tài bất tỉnh nhân sự bịp hot tốt nhất tại Reviewsgamebai.com
Sau phía trên Kiến Guru xin gởi đến chúng ta về đặc điểm hóa học của crom và các bài tập vận dụng . Nội dung bài viết gồm không thiếu thốn lý thuyết về đặc thù hóa học, đặc điểm vật lý, thừa nhận biết, vận dụng và 5 bài bác tập nhằm giúp các bạn củng cầm cố kiến thức. Các bạn hãy thuộc Kiến khám phá và học tập nhé!
A. đặc điểm hóa học tập của crom, đặc điểm vật lí, thừa nhận biết, điều chế, áp dụng của Crom
I. Định nghĩa
– Crom là 1 trong những nguyên tố hóa học trong bảng tuần hoàn bao gồm ký hiệu Cr với số hiệu nguyên tử bởi 24, là nguyên tố đầu tiên của group 6, là 1 trong kim một số loại cứng, giòn, tất cả độ lạnh chảy cao.
Bạn đang xem: Crom có nguyên tử khối là bao nhiêu
Đang xem: Nguyên tử khối của crom
– Kí hiệu: Cr
– thông số kỹ thuật electron: 1s22s22p63s23p63d54s1 xuất xắc 3d54s1 .
– Số hiệu nguyên tử: 24
– cân nặng nguyên tử: 52 g/mol
– địa chỉ trong bảng tuần hoàn
+ Ô: số 24
+ Nhóm: VIB
+ Chu kì: 4
– Đồng vị:40Cr,51Cr,52Cr,53Cr,54Cr.
– Độ âm điện: 1,66
II. đặc thù vật lí & dấn biết
– Crom là kim loại có dạng white color bạc, có cân nặng riêng lớn khoảng tầm là (d = 7,2 g/cm3), tonc = 1890oC.
– Là sắt kẽm kim loại cứng nhất, hoàn toàn có thể rạch được thuỷ tinh.
III. đặc thù hóa học tập của Crom
– Là kim loại có tính khử mạnh bạo hơn sắt.
– trong các hợp hóa học crom sẽ sở hữu được số oxi hoá như sau từ +1 → +6 (hoặc +2, +3 và +6).
1. Chức năng với phi kim
2. Tính năng với nước
Cr bền cùng với nước với không khí do gồm lớp màng oxit siêu mỏng, bền bảo vệ. Bạn ta mạ c-rom lên sắt để đảm bảo sắt và dùng Cr để chế tạo thép không gỉ.
3. Tính năng với axit
Cr + 2HCl → CrCl2 + H2
Cr + H2SO4 → CrSO4 + H2
Cr không chức năng với dung dịch HNO3 hoặc H2SO4 đặc, nguội.
IV. Tinh thần tự nhiên
– Crom là nguyên tố thông dụng thứ 21 vào vỏ Trái Đất cùng với nồng độ mức độ vừa phải 100 ppm. Các hợp chất crom được tra cứu thấy trong môi trường thiên nhiên do bào mòn những đá chứa crom và rất có thể được cung cấp từ mối cung cấp núi lửa.
– Crom được tạo nên dưới dạng quặng cromit (FeCr2O4).
V. Điều chế
– cần sử dụng phản ứng nhiệt nhô
VI. Ứng dụng
– trong ngành luyện kim, để tăng cường khả năng chống ăn mòn và tấn công bóng mặt phẳng như là 1 trong những thành phần của phù hợp kim, chẳng hạn trong thép ko gỉ để gia công dao, kéo.
– có tác dụng thuốc nhuộm với sơn:
– những muối crom nhuộm color cho chất thủy tinh thành màu xanh da trời lục của ngọc lục bảo.
– Crom là thành phần tạo ra màu đỏ của hồng ngọc, vì vậy nó được sử dụng trong chế tạo hồng ngọc tổng hợp.
Xem thêm: Mô Hình Vòng Tuần Hoàn Của Nước, Trường Mầm Non 123
VII. Các hợp chất đặc biệt quan trọng của Crom
1. Hợp chất crom (III)
a) Crom (III) oxit – Cr2O3
b) Crom (III) hiđroxit – Cr(OH)3
2. Hợp chất crom (VI)
a) Crom (VI) oxit – CrO3
b) muối bột crom (VI): CrO42-, Cr2O72-
B. Bài tập về đặc điểm hóa học tập của crom và đồng
Bài 1 (trang 166 SGK Hóa 12):Hoàn thành phương trình hóa học của những phản ứng trong dãy biến đổi sau:
Cu → CuS → Cu(NO3)2 → Cu(OH)2 → CuCl2 → Cu.
Lời giải:
Cu + S → CuS
3CuS + 14HNO3 → 3Cu(NO3)2 +3H2SO4 + 8NO + 4H2O
Cu(NO3)2 + 2NaOH → Cu(OH)2 + 2NaNO3
Cu(OH)2 + 2HCl → CuCl2 + 2H2O
CuCl2 → Cu +Cl2.
Bài 2 (trang 166 SGK Hóa 12):Khi cho 100 g hợp kim gồm có Fe, Cr và Al tính năng với lượng dư dung dịch NaOH nhận được 6,72 lít khí. Lấy buồn bực rắn không tan cho tính năng một lượng dư dung dịch HCl (khi không có không khí) thu 38,08 lít khí. Các thể tích đo sinh sống đktc. Xác định thành phần % của phù hợp kim.
Lời giải:
Phương trình hóa học:
2Al + 2NaOH → 2NaAlO2 + 3H2 (1)
Phần không tan là Fe và Cr
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 (2)
Cr + 2HCl → CrCl2 + H2 (3)
nH2 (1) = = 0,3(mol)
Theo pt (1) nAl = . NH2 = . 0,3 = 0,2 mol
⇒ mAl= 27. 0,2 = 5,4 g
nH2(2),(3) = = 1,7(mol)
Gọi x, y theo thứ tự là số mol của Fe, Cr
Theo bài ra ta tất cả hệ phương trình
⇒ mFe= 1,55. 56 = 86,8 g
mCr= 0,15. 52 = 7,8 g
Thành phần % theo khối lượng của các thành phần hỗn hợp là :
Bài 3 (trang 167 SGK Hóa 12):Khử m gam bột CuO bởi khí H2ở ánh nắng mặt trời cao thu được hỗn hợp chất rắn X. Để tổng hợp hết X yêu cầu vừa đầy đủ 1 lít hỗn hợp HNO31M, thu được 4,48 lít NO (đktc). Năng suất của làm phản ứng khử CuO bằng bao nhiêu?
A. 70%
B. 75%
C. 80%
D. 85%
Lời giải:
Bài 4 (trang 167 SGK Hóa 12):Nhúng thanh sắt vào dung dịch CuSO4sau một thời hạn lấy thanh sắt ra rửa sạch sấy khô thấy cân nặng tăng 1,2g. Gồm bao nhiêu gam Cu đã dính vào thanh sắt?
A. 9,3 g.
B. 9,4 g.
C. 9,5 g.
D. 9,6 g.
Lời giải:
Bài 5 (trang 167 SGK Hóa 12):Cho Cu công dụng với dung dịch hỗn hợp bao gồm NaNO3và H2SO4loãng đang giải phóng khí nào sau đây?
A. NO2.
B. NO.
C. N2O.
D. NH3.
Lời giải:
Đáp án B.
Xem thêm: Sách Giải Toán Lớp 3 Trang 156 Luyện Tập, Giải Bài Tập Trang 156 Sgk Toán 3
3Cu + 2NaNO3+ 4H2SO4→ 3CuSO4+ 4H2O + Na2SO4+ 2NO
Mong rằng bài viết tính chất hóa học của crom và bài xích tập vận dụng sẽ giúp chúng ta hiểu được cùng vận dụng tốt vào trong số bài tập, các bài kiểm tra cũng như trong đời sống. Các bạn cũng có thể ghi chú vào quyển sổ tay hoặc chú ý vào smartphone để một thể cho bài toán ghi nhớ cùng ôn tập nhé. Chúc chúng ta học giỏi và giành được số điểm mình muốn muốn.